Question

(13分)某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、                                                                ；
猜想3、                                                               。
[二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關反應方程式：
方案I：               ，寫出Cu₂0與稀硝酸反應的化學方程式              ；
方案Ⅱ：               ，寫出反應的離子方程式                   。
(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干
燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度

Answer 1

[一]提出猜想：猜想2、紅色沉淀可能是Cu₂O；(1分)
猜想3、紅色沉淀可能是Cu₂O和Cu的混合物(1分)。
[四]紅色沉淀成分探究（1）方案I：否，(1分)3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O（2分）
方案Ⅱ: 否，(1分)Cu₂O+2H⁺=" Cu+" Cu²⁺+H₂O（2分）
（2）干燥裝置(1分)，（3）形成銅鋅原電池，加快反應，(2分)，（4）①②③④（2分）

解析