Question

下列有關物質的性質的敘述中正確的是（　　）

A．由于K原子半徑大于Li原子半徑，所以Li比K更容易失去電子

B．F₂比I₂活潑，氫氟酸的酸性比氫碘酸強

C．丁達爾效應是膠體的本質特征

D．MgO可以除去MgCl₂溶液中含有的FeCl₃

Answer 1

分析：A、同主族元素的原子，原子半徑越大越易失去電子；
B、氫氟酸是弱酸，氫碘酸是強酸；
C、膠體的本質特征是分散質微粒直徑的大�。�
D、氯化鐵溶液中三價鐵離子水解顯示酸性，水解程度強于鎂離子．

解答：解：K原子半徑大于Li原子半徑，對最外層電子的吸引程度減弱，所以K比Li更容易失去電子，故A錯誤；
B、F₂比I₂活潑，但是氫氟酸是弱酸，氫碘酸是強酸，HF的酸性比氫碘酸弱，故B錯誤；
C、丁達爾效應是膠體的性質，膠體的本質特征是分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；
D、MgCl₂溶液中含有的FeCl₃的水解程度大于鎂離子，加入氧化鎂，能促進三價鐵離子的水解，使氫氧化鐵生成，過濾，即可以將鐵離子除去，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生有關元素周期律、膠體性質、鹽的水解等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．