Question

【題目】實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，實驗操作步驟有：

A.用燒杯在天平上稱出ag氫氧化鈉固體，加入適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；

B.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

C.把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；

D.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

E.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，輕輕振蕩；

請填寫下列空白：

（1）操作步驟的正確順序為_____（填字母）。

（2）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____、____。

（3）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示（左碼右物）。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是___。

A.用濾紙稱量NaOH固體

B.定容時俯視刻度線

C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（6）若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線，處理方法是_____。

Answer 1

【答案】ACEBD 250mL容量瓶 膠頭滴管 27.4 10.0 查漏 B C 重新配制

【解析】

(1)根據實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析解答(1)和(2)；

(3)根據圖示，燒杯的質量+2.6g=30g；實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要選擇250mL容量瓶配制，據此分析解答；

(4)容量瓶口部有塞子，使用前必須查漏；

(5)根據c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化進行誤差分析；

(6)實驗中有錯誤，都需要重新配制溶液。

(1)配制240 mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為：ACEBD，故答案為：ACEBD；

(2)實驗的操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用固體藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)根據圖示，燒杯的質量+2.6g=30g，則燒杯的質量為27.4g；實驗室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要選擇250mL容量瓶，配制250 mL溶液，需要NaOH的質量=0.25L×1.0mol·L－1×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；

(4)帶塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必須查漏，故答案為：查漏；

(5)A．氫氧化鈉固體容易潮解，用濾紙稱量NaOH固體，使得氫氧化鈉的質量偏小，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯誤；

B．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；

C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，則待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；

D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏低，故D錯誤；故選BC；

(6)若加蒸餾水定容時不慎超過刻度線，正確的處理方法是，將容量瓶洗滌干凈，重新配制，故答案為：重新配制。