Question

【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發生如下反應：2SO2＋O2 2SO3。

(1)上述生成SO3的反應屬于__________

A.化合反應 　 B.分解反應

C.置換反應 　 D.復分解反應

(2)該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑 　

B.O2發生氧化反應

C.O2失去電子　

D.SO3既是氧化產物又是還原產物

(3)該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量

C.反應物的總能量大于生成物的總能量

D.放熱反應的逆反應一定是吸熱反應

(4)下列關于該反應的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響

B.升高溫度能加快反應速率

C.添加催化劑對反應速率無影響

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉化

Answer 1

【答案】A D B B

【解析】

(1) 2SO2＋O2 2SO3，生成SO3的反應屬于化合反應，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

(2)A. SO2中S化合價升高，是還原劑，故A錯誤；

B. O2化合價降低，發生還原反應，故B錯誤；

C. O2化合價降低，得到電子，故C錯誤；

D. SO3既是升高得到的產物，又是降低得到的產物，因此既是氧化產物又是還原產物，故D正確。

綜上所述，答案為D。

(3)A. 形成SO3中的硫氧鍵放出能量，故A正確；

B. 斷開SO2中的硫氧鍵吸收能量，故B錯誤；

C. 放熱反應是反應物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；

D. 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，故D正確。

綜上所述，答案為B。

(4)A. 增大接觸室內爐氣的壓強，加快化學反應速率，故A錯誤；

B. 升高溫度，增加了分子的能量，活化分子數目增多，碰撞幾率增加，因此能加快反應速率，故B正確；

C. 添加催化劑加快反應速率，故C錯誤；

D. 增大O2的濃度，不可能使SO2完全轉化，可逆反應轉化率不能100%，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。