Question

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H₂和空氣，電解質為熔融的K₂C0₃．電池總反應為：2H₂+02=2H₂0，負極反應為H₂+C0₃^2--2e^-=H₂0+CO₂．下列說法中正確的是（ ）
A．正極反應為40H^--4e^-=2H₂0+0₂ t
B．電池放電時，電池中CO₃^2-的物質的量將逐漸減少
C．放電時C0₃^2-向負極移動
D．電路中的電子經正極、負極、熔融K₂C0₃后再回到正極，形成閉合回路

Answer 1

【答案】分析：A、原電池的正極發生得電子的還原反應；
B、原電池中，根據電極反應來確定離子的量的變化情況；
C、原電池中，陰離子向負極移動；
D、電子只能經過導線，并且是從負極流向正極．
解答：解：A、該燃料電池燃料為H₂，電解質為熔融的K₂CO₃總反應為2H₂+O₂=2H₂O，負極反應為2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用總反應減負極得正極反應式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯誤；
B、電池放電時，電池總反應為：2H₂+02=2H₂0，池中CO₃^2-的物質的量將不變，故B錯誤；
C、電池放電時，根據原電池的工作原理，陰離子移向負極，即C0₃^2-向負極移動，故C正確；
D、電子從負極流向正極，且只能經過導線，不會經過電解質，故D錯誤．
故選C．
點評：該題為燃料電池問題，運用原電池的工作原理，寫出該電池的正負極反應并判斷電子和離子的流向是解題的關鍵，難度不大．