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【題目】下列有機反應的化學方程式書寫正確是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

【答案】C

【解析】

A．甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，生成HCl和甲烷的氯代物，正確化學方程式為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，故A錯誤；

B．苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯和HBr，化學方程式為+Br2+HBr，故B錯誤；

C．乙醇被催化氧化生成乙醛和水，該化學方程式正確，故C正確；

D．乙酸和乙醇酯化反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應，化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示，下列關于普伐他汀的描述正確的是

A. 能與FeCl3溶液發生顯色反應B. 常溫下易溶于水

C. 能發生加成、取代、消去反應D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B． [實驗化學]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現象發生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（一）CO2的化學捕獲：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為___（寫含碳粒子符號）。（室溫下，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11）

（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO/H2，既可實現CO2的減排又可高效制備合成氣（CO/H2），其工作原理如圖。寫出電極A發生的電極反應式___。

（二）CO2的綜合利用

（1）CO2與CH4經催化重整制得合成氣：

反應Ⅰ．CH4（g）H+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H1

已知氫氣、一氧化碳和甲烷的標準燃燒熱（25℃）如表所示

物質

H2（g）

CO（g）

CH4（g）

標準燃燒熱△H/kJmol﹣1

﹣285.8

﹣283.0

﹣890.3

則反應I的△H=___kJmol﹣1。

（2）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為：反應Ⅱ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），在10L恒容密閉容器中，均充入2mol CO2和6moH2，分別以銥（Ir）和鈰（Ce）作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α（CO2）隨反應溫度的變化情況如圖1。

①根據圖1，下列說法不正確的是___。

A．反應Ⅱ的△H＜0，△S＜0

B．用Ir和Ce作催化劑時，反應Ⅱ的活化能更低的是Ce

C．狀態d時，v（正）＜v（逆）

D．從狀態b到d，α（CO2）先增大后減小，減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態e（900K）時，α（CO2）=50%，則此時的平衡常數K=___。

③若H2和CO2的物質的量之比為n：1，900K時相應平衡體系中二甲醚的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。

已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

請回答：

（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。

（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。

（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。

A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸

B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化

D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤加熱坩堝要墊上石棉網

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿

⑧將滴管豎直伸入試管內滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，應沿器壁緩緩地將水加入濃硫酸中

⑩用鑷子從煤油中取出金屬鈉，再用小刀切一小塊，然后將剩下的鈉放回原瓶

A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據信息回答下列問題。

藥品

NaNO2 (亞硝酸鈉)

性質

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+ 氧化成Fe3+ ；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：___。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+ 而中毒，可服用維生素C 解毒。下列分析錯誤的是__(填序號)。

A．NaNO2被還原 B．維生素C具有還原性

C．還原性：維生素C>Fe2+ D．NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區分NaNO2和NaCl的是___(填序號)。

A．焰色反應 B．分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C．在酸性條件下加入KI 淀粉溶液 D．分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___。

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