Question

（2009?紅橋區一模）A、B、C為單質，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體．B為液體（且主要從海水中提�。�，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發性的無氧強酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖（其中某些反應條件和產物已略去）

（1）寫出：A的化學式

Fe

，F的化學式

KSCN

，H的電子式

．
（2）在反應①-⑦中，不屬于氧化還原反應的是

③⑥

 （填序號）．
（3）完成E和X反應的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

．
（4）與B同族的元素中最高價氧化物的水化物其酸性最強的是

HClO₄

 （填化學式）
（5）完成H和某種化合物快速制C的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

，每生成0.15 mol C電子轉移

0.3

mol．
（6）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質產生，該反應的化學方程式為：

3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂

．

Answer 1

分析：依據轉化關系的特征和物質性質分析判斷，單質A和H反應生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為KSCD，G為含Fe²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據G+B=D分析判斷B是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質判斷為：Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；依據判斷出的物質回答問題．

解答：解：依據轉化關系的特征和物質性質分析判斷，單質A和H反應生成E為黑色晶體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中DG之間可以實現相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe₃O₄，C為O₂，依據D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe²⁺離子的化合物，H為H₂O；依據G+B=D分析判斷B是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質判斷為：Br₂，所以推斷D為FeBr₃，得到G為FeBr₂；X為HBr；
（1）通過以上分析知，A是Fe，F是KSCN，H是H₂O，其電子式為：，故答案為：Fe，KSCN，；
（2）③⑥的反應中各元素的化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，故選③⑥；
（3）E是四氧化三鐵，X是氫溴酸，四氧化三鐵和氫溴酸反應生成溴化鐵、溴化亞鐵和水，離子反應方程式為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，與B同族的元素中F元素最高價含氧酸，所以最高價氧化物的水化物其酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）水和過氧化鈉反應生成氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成0.15 mol氧氣轉移電子的物質的量=

2mol

1mol

×0.15mol=0.3mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，0.3；
（6）溴和氨氣反應生成溴化銨和氮氣，反應方程式為：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂，故答案為：3Br₂+8NH₃=6NH₄Br+N₂．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，反應現象和反應條件的應用是解題關鍵，主要考查鐵及其化合物性質的應用，題目難度中等．