Question

工業“從海水中提取鎂”的流程圖如下：

步驟為：

①將海邊大量的貝殼煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；

②將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg(OH)₂沉淀；

③在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCI₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂·6H₂O；

④將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；

⑤電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

(1)步驟①中涉及的化學方程式為________．

(2)步驟③中的蒸發利用風吹日曬完成，但在實驗室中蒸發操作時需要的主要儀器有________、________、酒精燈、三角架等．

(3)海水中的鎂以Mg抖形式存在，設計步驟②③將Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂又重新轉化為Mg²⁺的目的是________．

(4)步驟④中的“一定條件”指的是________，目的是________．

(5)上述流程中，在降低成本、減少污染方面做了一些工作，請寫出其中一點：

(6)有同學認為：可以在步驟②后加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你是否同意該同學的觀點________(填“同意”或“不同意”)，理由為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)CaCO₃CaO＋CO₂↑(2分)；CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂(2分)

　　(2)蒸發皿，玻璃棒(2分)

　　(3)提高Mg²⁺的濃度，起到富集的作用(2分)

　　(4)在HCl氣流中，(1分)抑制MgCl₂水解成Mg(OH)₂；帶走水蒸氣；(2分)

　　(5)電解產生的Cl₂用于制取HCl氣體；(2分)

　　(6)不同意(1分)；因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量增加生產成本(2分)