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【題目】下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

【答案】C
【解析】A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，故A不符合題意；

B．氫氧化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣，故B不符合題意；

C．硝酸鈉為鹽，是強電解質，完全電離，電離方程式：NaNO3=Na ++NO3﹣，故C符合題意；

D．硫酸銅為強電解質，完全電離，電離方程式：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．拆開1mol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能：根據右圖中能量變化圖，回答下列問題：

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共價鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ．如圖，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應的化學方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為__________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的成分主要是( )
A.氯化鈣
B.次氯酸鈣
C.氯化鈣與次氯酸鈣
D.次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B. 乙烷與氯氣在鐵粉作用下生成一氯乙烷

C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

D. 煤經過氣化和液化等化學變化可以轉化為清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。

請按要求回答下列問題：

(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。

裝置A中發生反應的離子方程式：__________________；當產生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數目為_____________________。

(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優點是__________________。

(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現象是________________。

②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數大于HCO3-，實驗方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產物的影響，其中某系列實驗數據記錄如下表（均室溫下進行）；

實驗

編號

試劑及其用量

0.2mol·L-1kJ/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

H2O/mL

1

1.0

0.1

0

a

2

1.0

0.1

3.0

b

3

1.0

0.1

6.0

c

4

1.0

0.1

9.0

0

①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。

②為使實驗現象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaTiO3的晶體結構模型如圖所示(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角)，下列關于晶體的說法正確的是( )

A. CaTiO3的摩爾質量為236

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ca2+緊相鄰

C. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-緊相鄰

D. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個Ti4+緊相鄰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是(　　)

A. NH3 B. NO C. NO2 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛。

（1）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______________________。

（2）已知25°C時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數K=______________

（3）電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某研究小組設計裝置如圖所示。

①裝置B中通入空氣的電極反應是_______________

②裝置A中，陽極的電極反應式分別為Fe-2e-=Fe2+、_______________

③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的___________

a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH

（4）工業催化劑K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體，在421~553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備。

①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式__________________。

②配合物的穩定性可以用穩定常數K來衡量，如Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+，其穩定常數表達式為：。已知：[Fe(C2O4)3]3－的穩定常數K1=1020， Fe(SCN)3的穩定常數K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵元素的方案_______________________。

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