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【題目】根據下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。

【答案】A、B 2.5 mol/(L·min) 5A+4B 4C

【解析】

（1）反應物是A、B的量減少，而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數之比等于物質的濃度變化量之比；

（1）反應物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t= =2.5mol/（L·min）；

（3）反應物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物，A、B和C的化學計量數之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B 4C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300 mL恒容密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：下列說法不正確的是(　　)

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1．9×10－5

A. 上述反應為放熱反應

B. 在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5

C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v正<v逆

D. 在80 ℃達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO)4氣體再次平衡后, CO的體積分數增大,平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.裝置甲中W作原電池負極

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置丙中溶液的c(H+)不變

D.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的綠色能源，是一種溫室氣體，都是重要的化工原料。

(1)已知CO的燃燒熱為，CO（g）+2H2（g）CH3OH（1）；△H=-129kJmol-1，欲求出的燃燒熱，則需要知道一個反應，該反應的熱化學方程式為____________________．(無需寫出的具體數值)

(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體，控制適當條件使其同時發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJmol-1，反應過程中維持各容器溫度不變，測得時刻各容器中的體積分數（H2O）如圖所示。

①Q_______(填“>”或“<”)0，五個容器中肯定處于非平衡狀態的是_________。

②時刻時，容器a中正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應速率；

③℃時，該反應的平衡常數K=__________；

④欲提高的轉化率，可采取的措施有______________________(寫出兩種)；

(3)碳捕捉技術的應用既可降低碳排放也可得到重要的化工產品．

①溶液是常用的碳捕捉劑，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）∶c（CO32-）=2∶1，則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。

②在清除鍋爐水垢的過程中，需要用將水垢中的轉化為，將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 達到平衡，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B. 加入固體炭，平衡向正反應方向移動

C. 加入水蒸氣，平衡向逆反應方向移動

D. 擴大容器的容積，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是( )

A.H2+CuOCu+H2OB.2Na+Cl22NaCl

C.2H2O22H2O+O2 ↑D.Na2SO4+BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的 2倍，下列說法正確的是

A.Y的氫化物比 Z的氫化物穩定

B.原子半徑大小為Z>Y>R>X

C.Y、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色

D.四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如右圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp [Cu(OH)2]

B. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請填空：

(1)X的電極反應式為：___________________________________，Y極的電極材料是_______________。

(2)某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發現X極附近出現了白色沉淀，此沉淀是________(填化學式)，其形成原因是：___________________________________。

(3)工業上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個電極室用離子交換膜隔開(如圖所示)，其目的是_____________，陽極室(A處)加入________，離子交換膜只許________通過。

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