【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)。反應過程中的部分數據如下表所示：下列說法正確的是（ ）
A.在0～2min內，B的反應速率為0.1mol·Lˉ1·minˉ1
B.2min時，C的物質的量濃度為0.4mol·L-1
C.4min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D.在4～6min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】由短周期前10號元素組成的物質T和X，如圖所示的轉化。X不穩定，易分解。為使得下列轉化能夠成功進行，方框內不可能加入的反應試劑是 （ ）
A.Ag(NH3)2OHB.溴水
C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液
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【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是_________；表中V2=_________。
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【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z>Y>X
B.X與Y形成的化合物只含共價鍵，能形成原子晶體
C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質
D.氣態氫化物的穩定性：A<C
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【題目】根據能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 狀態1是液態，則狀態3一定是氣態
B. 狀態3是液態，則狀態4一定是氣態
C. A（狀態2）+B（g）═C（狀態3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1
D. 斷裂1molC（狀態3）和1molD（g）中的化學鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ
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【題目】“酒是陳的香”是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）裝置B中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）
A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產量
（2）該反應屬于__（選字母，可多選）。
A.加成反應 B.取代反應 C.水解反應 D.酯化反應
（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應的化學反應方程式：___。
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【題目】水煤氣變換反應的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是
A.反應為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應物總能量高于生成物總能量
C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應所需活化能
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【題目】CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2），還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產品。
I．制合成氣
科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：
反應①：CH4（g）
C（ads）+2H2 （g） （慢反應）
反應②：C（ads）+ CO2（g）2CO（g） （快反應）
上述反應中C（ads）為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：
（1）CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為_________。能量變化圖中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醚的反應為：
2CH3OH（g）CH3OCH3（g） + H2O（g） ΔH，其速率方程式為：v正= k正·c2（CH3OH），v逆=k逆·c（CH3OCH3）·c（H2O），k正、k逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：lnKc = 2.205+
（Kc為化學平衡常數；T 為熱力學溫度，單位為K）。
（2）反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________ k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）某溫度下（該反應平衡常數Kc為200），在密閉容器中加入一定量 CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數為_________（填標號）。
A ＜
B C ＞ D 無法確定
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【題目】鎳的全球消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，實驗室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點-25℃，沸點 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點-20℃，沸點 103℃。回答下列問題：
(1)裝置 A 中發生反應的化學方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)。
①
②
③
(3)實驗過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實驗現象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實驗”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實驗中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質量減輕 2.95 g(設雜質不參加反應)，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質的量濃度至少為________mol·L-1。
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