Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol．此時，NH₃的質量分數是

0.5a

．（用含有“a”的表達式表示）．
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol，

a

b

＜

1

2

（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ amol，而乙保持壓強不變，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃ b mol，則a

＜

b（選填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）混合氣體的總質量等于反應前氫氣與氮氣的總質量，根據m=nM計算質量，進而計算氨氣的質量分數；
（2）向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，壓強增大，等效為在甲的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，故乙中反應物轉化率比較甲中的大，故乙中氨氣的物質的量b＞2a；
（3）乙保持壓強不變，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂相當于在甲到達平衡的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的物質的量比甲中大．

解答：解：（1）混合氣體的總質量等于反應前氫氣與氮氣的總質量，平衡時氨氣的質量分數=

amol×17g/mol

1mol×28g/mol+3mol×2g/mol

=0.5a，
故答案為：0.5a；
（2）向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，壓強增大，等效為在甲的基礎上壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，故乙中反應物轉化率比較甲中的大，故乙中氨氣的物質的量b＞2a，故

a

b

＜

1

2

，
故答案為：＜；
（3）乙保持壓強不變，向乙容器中通入1mol N₂和3mol H₂相當于在甲到達平衡的基礎上增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的物質的量比甲中大，故a＜b，
故答案為：＜．

點評：本題考查化學平衡的影響因素及有關計算，難度中等，根據是構建平衡建立的途徑進行分析，注意等效思想運用．