Question

工業上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（）的主要反應如下：

       ①

②

（1）工業上反應①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經過化學處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應達到__________。

（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母、的代數式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。

Answer 1

       （1）使反應物接觸更充分，加快反應速率

       （2）有利于結晶析出，又能防止結晶析出而損失（2分，意思相近均給分）

       （3）（2分）

       （4）①（2分）

②（2分）③偏高（2分）④酸式滴定管              錐形瓶（每個儀器1分，共2分）