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目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。

  （1）配合物Ni(CO)4常溫為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于         晶體；基態Ni原子的電子排布式為                                     。

  （2）配合物分子內的作用力有          （填編號）。

A.氫鍵      B.離子鍵   C.共價鍵        D.配位鍵

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有              （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為               形。

 （4）氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式                 。

 

（1）分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

（2）ACD  （2分）

（3）①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

（4）LaNi5或Ni5La     （2分）

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，鎳行業發展蘊藏著巨大的潛力．
（1）基態Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式為
N2；CN-
N2；CN-
．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為
平面三角
平面三角
形．
（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為
6
6
；Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
 FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示．該合金的化學式為
LaNi5或Ni5La
LaNi5或Ni5La
；

（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）[化學--選物質結構與性質]


（1）如圖甲，血紅素含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負性由小到大的順序是
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
，根據以上電負性請判斷H2N-CHO中C和N的化合價分別為
+2
+2
和
-3
-3
．基態Fe原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
．血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（2）鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．I+3（可看成II+2）屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I+3的空間構型為
V形
V形
．多鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，則A的化學式為
RbCl
RbCl
．
①HClO4、②HIO4、③HIO6[可寫成（HO）5IO]的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（3）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．配合物Ni（CO）4常溫為流態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，固態Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．如圖乙配合物分子內的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是
AD
AD
（填字母編號）．
A．氫鍵       B．離子鍵        C．范德華力        D．配位鍵
（4）最近發現，只含X、Y和Ni三種元素的某種晶體具有超導性．X元素原子的2p能級的電子排布圖為，Y元素原子的價電子排布式為3s2，該晶體的一個晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為
MgCNi3
MgCNi3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?珠海二模）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體；基態Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．

（2）配合物分子內的作用力有
ACE
ACE
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵   C．共價鍵        D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為
平面三角形
平面三角形
形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．該晶體的化學式
Ni5La
Ni5La
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體，基態Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）配合物分子內的作用力有
ACD
ACD
（填編號）：

A．氫鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．如①CH2=CH2、②CH≡CH、
③等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③
①③
（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為
平面三角
平面三角
形；
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．則該晶體的化學式為
Ni5La
Ni5La
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業發展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物精英家教網 分子內的作用力有
 
（填編號）．
A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應．如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③精英家教網、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為
 
 形．精英家教網
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上．該晶體的化學式為
 
．

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