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在氯水中存在著平衡：Cl2+H2O?HClO+HCl，現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度．（已知酸性：HClO＜H2CO3）下列措施可以采用的是（　　）
分析：反應Cl2+H2O?HCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增加，又要降低溶液中HCl濃度，應使平衡向正反應方向移動，HCl為強酸，HClO為弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答該題．
解答：解：A．加熱，降低氯氣的溶解度，平衡逆向移動，能使HClO、HCl濃度均減小，故A錯誤；
B．加CaCO3固體，與HCl反應，而與HClO不反應，平衡正向移動，HClO濃度增加，又降低溶液中HCl濃度，故B正確；
C、加入NaOH，與HCl、HClO均反應，平衡向正反應方向移動，HClO濃度減小，故C錯誤；
D、加水使平衡向正反應方向移動，但總體積增大，則HClO濃度減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響，題目難度不大，本題易錯點為D，注意加入水，溶液體積增大的倍數要大于HClO物質的量增大的倍數，HClO濃度降低．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產生此規律的原因是
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用
．
（5）請根據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，說明含氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子存在著平衡，將溶液稀釋時，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
  2. B.
    摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，說明含氯元素
  3. C.
    實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
  4. D.
    在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子存在著平衡，將溶液稀釋時，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法正確的是

A．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，說明含氯元素
C．實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂
D．在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（Ⅱ）離子與六水合鈷（Ⅱ）離子存在著平衡，將溶液稀釋時，溶液的顏色由藍色逐漸轉變為粉紅色

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