Question

（14分）高純硅是當今科技的核心材料。工業上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應為SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應。SiCl₄的物質的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應開始的2 min內，用HCl表示的反應速率為              。
（2）該反應的平衡常數表達式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據上表中的數據分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學認為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉化率。該認識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

Answer 1

（14分）
（1）1．0 mol/（L ? min）（2分） （2）（2分）
（3）be （2分）
（4）< （1分）    T₂時反應速率快（2分）> （1分）
（5）不合理（1分）  SiCl₄遇水完全水解生成硅酸和鹽酸（2分）
（6）白色沉淀轉化為黑色沉淀（1分）

解析