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Na2O2常作為供氧劑，發生的主要反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過氧化鈉？該反應中轉移電子的物質的量是多少？
反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素的化合價發生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉移2mol電子，由方程式可知，某次潛水活動若需氧氣2.5mol，需要5mol過氧化鈉，質量為5mol×78g/mol=390g，
該反應中轉移電子的物質的量是2.5mol×2=5mol，
答：至少需要攜帶390克過氧化鈉，該反應中轉移電子的物質的量是5mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007 年諾貝爾化學獎授予德國化學家 GerhardErtl ，以表彰他對固體表面化學過程研究的重大發現。使 CO、NOx等在鉑表面發生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是
A．CO在鉑表面被氧化生成CO2B．汽車尾氣中NOx在鉑表面反應轉化為N2
C．CO在鉑表面可與O2、NOx反應D．鉑在反應中起氧化作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分別與水反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將6.4g銅和足量濃硝酸反應，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（1）有多少摩爾硝酸被還原？
（2）產生的二氧化氮在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應MnO2+4HCl（濃
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質量；
（2）反應消耗的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把Cl2通入熱的KOH溶液中能發生下列反應aCl2+bKOH=5KCl+KClO3+mH2O
（1）該化學反應中Cl2的化學計量數a=______
（2）若有1molCl2被氧化，則轉移的電子物質的量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

完成下面各題
（1）NaCl的摩爾質量是______；0.1molCO2的質量是______g，它在標準狀況是的體積約為______L；在0.5L0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為______．
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．請將各物質填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式．
______+______→______+______+______+______H2O
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______；漂白粉在空氣中放置易失效，原因是______；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出反應的離子方程式______．
（4）濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的______性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有______性；常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是                                                                                        （   ）
A．CO2的電子式為：
B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，該變化中光能直接轉變為化學能
C．CO2(g)+C(s) 2CO(g)，該反應常濕下能自發進行
D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2OH2CO32H++CO32-

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