【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵
B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數為9NA
C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數目為10—13NA
D.氯堿工業中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.
【答案】B
【解析】
A．二氧化硅晶體中，每個Si原子與氧原子形成了4個硅氧鍵，60g二氧化硅的物質的量為
=1mol，則1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共價鍵的物質的量為4mol，含有4NA個硅氧鍵，故A錯誤；
B．每個氨基(—ND2)中含有9個電子，18g氨基的物質的量為
=1mol，含有的電子數為9NA，故B正確；
C．80℃時水的離子積Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氫氧根的濃度大于10-13mol/L，故溶液中氫氧根的個數大于10-13NA個，故C錯誤；
D．氯堿工業中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣的物質的量為0.5mol，沒有指明氣體的狀態，體積不一定是11.2 L，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置
某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方案，采取步驟(1)(2)(3)(4)等四步操作從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑，有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A在流程中所對應的是________(填“操作(1)”“操作(2)”“操作(3)”或“操作(4)”，下同)。
(2)使用裝置B在流程中所對應的是________在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發而導致內部氣壓過大，還應進行的操作是________(填寫具體的操作方法)。
(3)使用裝置C在流程中所對應的是________，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________。
(4)使用裝置D在流程中所對應的是________。
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【題目】[化學——選修化學與技術]
分析下面兩個案例并回答有關問題。
(1)某城鎮生產、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結果如表所示。
①導致X、Y處水樣pH變化的原因可能是______________________________；
②Z處魚類大量減少，產生這種現象的原因可能是________________________。
(2)某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定上圖中相應工廠的名稱A__________、B__________、C__________、D__________；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式__________；
③從“三廢”利用、環境保護等角度考慮，該地區和企業在生產中應采取的一些措施有（舉出2種措施即可）_________________________。
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【題目】下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是
A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
B. 用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)
C. NH3屬于弱電解質
D. 常溫時，0.1 mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，
的值不變
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【題目】硝苯地平H是一種治療高血壓的藥物；其一種合成路線如下：
已知：酯分子中的a-碳原子上的氫比較活潑，使酯與酯之間能發生縮合反應。
回答下列問題：
（1）B的化學名稱為________．
（2）②的反應類型是________．
（3）D的結構簡式為________．
（4）H的分子式為________．
（5）反應①的化學方程式為________．
（6）已知M與G互為同分異構體，M在一定條體下能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1:1:2:4，寫出M的一種可能的結構簡式________．
（7）拉西地平
也是一種治療高血壓藥物，設以乙醇和
為原料制備拉西地平的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。如圖所示為從海帶中制取碘的工藝流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答下列問題：
（1）分液漏斗使用前需要檢漏，檢漏方法為__________。
（2）步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是_____________。
（3）下列有關步驟Y的說法中正確的是_____(填字母)。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘單質轉化成碘離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
（4）向“上層”中加入H2SO4溶液，發生反應的化學方程式為____，操作Z的名稱為________。
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________。
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【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）
A.常見的離子半徑：g>h>d>e
B.氫化物的沸點y 一定低于z
C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀
D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應
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【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度約1.18 g·mL-1
HCl的質量分數：36.5%
(1)該鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL，該溶液中所含的氯離子的個數為：N(Cl—)=___NA
(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是___L。
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