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【題目】下列物質屬于原子晶體的是

A. 氯化鈉固體 B. 干冰 C. 金剛石 D. 銅

【答案】C

【解析】

A項、氯化鈉為離子晶體，A錯誤；

B項、干冰為分子晶體，B錯誤；

C項、金剛石是原子晶體，C正確；

D項、銅屬于金屬晶體，D錯誤。

故本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學知識解答問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則該反應的熱化學方程式應為
（2）已知下列各物質的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H﹣H 436kJ/mol、N﹣H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 1mol X 和 2mol Y 充入容積為 1L 的密閉容器中，分別在 250℃和 T℃下發生反應：X(g)+2Y(g)Z(g) △ H，Z 的物質的量隨時間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. △ H > 0

B. 250 ℃時，0～l0min, v(Y)=0.015mol/(L·min)

C. 其他條件不變若減小容器體積，X 的體積分數增大

D. T℃，20min 時再充入 1molX 和 2molY，重新達到平衡時 Y 的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖實驗：下列判斷正確的是（ ）

A.沉淀甲不一定是純凈物
B.溶液中一定有Al3+和CO32﹣和SiO32﹣
C.K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中
D.CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字(1、2……)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在表中的位置，回答下列問題。

（1）B、C、H三元素中非金屬性最強的是________(寫出元素名稱)，寫出AF化合物的電子式__________，若AF與水反應產生2.24L氣體（標準狀況下），則轉移電子數目為_______。

（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式： ____________。

（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A～I中的一種元素構成原子個數比為1:1和1:2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A～I中的另一種元素構成原子個數比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是（ ）

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產生丁達爾效應

B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化

C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，銦(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強于Al(OH)3D.In屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用來區別甲烷和乙烯的是（ ）

A. 水 B. 酒精

C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________________________________。

（2）該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”_____________________（至少寫兩點）。

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發生反應I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點的轉化率為66.67%，即轉化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應是__________（填“反應I”，“反應II”，“反應III”）。

②b點v (正)__________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是__________________。

④c點時該反應的平衡常數K ＝_____________。

（4）科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用右圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應式為______________________________________________。

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