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將質量分數為a%、物質的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發掉一定量的水，使其質量分數為2a%。此時溶液的物質的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關系是(  )
A．c1＝2c2B．c2<2c1
C．c2>2c1D．c2＝2c1
C
由c＝可知，＝＝，由于ρ1<ρ2，所以c2>2c1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
⑴工業上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
②調節溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調節溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件下，兩種氣體分子數一定不相等的是(　　)
A．相同質量、不同密度的N2O和CO2
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4
C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和O3
D．相同壓強、相同體積、相同質量的NO2和N2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。（用小數表示，保留2位小數）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
（3）某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將24．4 gNaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1．219 g/mL。
(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為       。
(2)該溶液中NaOH的質量分數為       。
(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為       ，NaOH的質量分數為       ，溶液的密度為       ，含NaOH的質量為       ，含NaOH的物質的量為       。
(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為       。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質量分數分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學式為(  )
A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是    (　　)。
A．該原子的摩爾質量是aNA g
B．W g該原子的物質的量一定是mol
C．W g該原子中含有×NA個該原子
D．由已知信息可得：NA＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3NA
C．含0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數為NA

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