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科學家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理樣品，對收集的氣體加以分析，結果只發現有一些氣體狀態的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是(  )
A．普通鹽酸的酸性太強
B．普通鹽酸具有揮發性
C．普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應
D．無法區別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物
D

試題分析：同位素及其構成的化合物的化學性質基本相似。氫、氘及其化合物化學性質極相似，A、B、C項顯然不合常理，直接排除。D項正確，這就是所謂的“元素示蹤法”，放射跟蹤元素去處，探究反應原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了約6.02×1023個電子 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數比L的核電荷數的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數和中子數相等的核素的符號     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質計量數已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010年3月30日，我國研究人員發表報告認為，全球將有1.4億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經水浸泡24小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷(As)的有關判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數為33，第4周期第5A族B．砷酸化學式為H2AsO4
C．砷化氫的穩定性比溴化氫的強D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X焰色黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z最外層電子數相同Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物法獲得Y單質。則下列說法不正確的(   )
A．X和Y的最高價氧化物對應的水化物之間可發生反應
B．Q和W可形成原子個數比為1:1和1:2的常見化合物
C．Y和Z所形成的化合物與水反應既有氣體有有沉淀生成
D．X和W之間可形成陰陽離子個數比為1:1和1:2的常見化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是（    )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是（    ）
A．O2和O3B．1H 和2HC．H2O和H2O2D．O2–和O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素性質的周期性變化不包括
A．原子半徑 B．化合價 C．原子核外電子結構D．金屬性和非金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼

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