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【題目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說法正確的是（）

A. Cl―物質的量為0.1mol B. Cl―物質的量濃度為0.2 mol.L-1

C. Ba2＋物質的量為0.1mol D. Ba2＋物質的量濃度為0.2 mol.L-1

【答案】B

【解析】Cl―物質的量為2L×0.1mol·L-1 ×2=0.4mol，故A錯誤；Cl―物質的量濃度為0.1mol·L-1 ×2=0.2 mol·L-1，故B正確；Ba2＋物質的量為2L×0.1mol·L-1=0.2mol，故C錯誤；Ba2＋物質的量濃度為0.1mol·L-1 ×1=0.1 mol·L-1，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類的說法中，正確的是

A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物

B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物

C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質

D．海水、氯水、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是

A. C6H5CH2Cl＋NaCN C6H5CH2CN+NaCl

B. 2C2H5OH C2H5OC2H5＋H2O

C. CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OH

D. CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：

（1）濃硫酸和無水乙醇要事先混合，混合的方法是________________________。

（2）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________。

（3）乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程式表示）：____________________________________。

（4）丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________。

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________。

③濃溴水的作用是________________________。

④稀溴水的作用是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。

已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。

（1）若實驗需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體______g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要__________、____________（填儀器名稱）。

（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為_____g，轉移的電子數為________。

（3）該化學興趣小組為了營造氣氛，做了驚艷全場的鋁熱反應（如下圖），寫出該反應的化學方程式____________________________。興趣小組同學取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發現溶液變血紅色。出現這種現象的原因可能是______。

（4）若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁，可選擇____(填試劑名稱)，所發生反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅

C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）

A.滲析B.電泳C.聚沉D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一、某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題。

（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發生明顯反應的是__________（填序號，下同），無明顯現象的是____________

（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發生劇烈反應的是______；能緩慢發生反應的是______，反應的離子方程式為：___________________________；開始不反應，加熱后發生反應的是______；加熱也不發生反應的是______。

先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括______。

a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解 b．通入X氣體后溶液中無明顯現象

c．通入Y氣體后有沉淀產生 d．通入Y氣體后沉淀溶解

e．通入Y氣體后溶液中無明顯現象

二、從物質X出發有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應的某些產物已經略去。

（1）寫出下列物質的化學式：X：_______________________；G：____________________。

（2）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________。

（3）向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應的離子方程式：_______________。

（4）反應④中氧化劑與還原劑的質量之比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業生產中常用到漂白劑。下列溶液具有漂白作用的有（）

A. NaClO溶液 B. 新制氯水 C. KOH溶液 D. 稀H2SO4

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