【題目】（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有強催淚作用的化學試劑，它的結構簡式如圖所示
，則苯氯乙酮不可能具有的化學性質是___(填字母序號)。
a．加成反應 b．取代反應 C．消去反應d．水解反應 e．銀鏡反應 f．還原反應
（2）由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。
①聚合物F的結構簡式：_________________________________________。
②c與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液共熱轉化為D的化學方程式是：________________。
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式是：________________________。
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產物，已知其合成路線如下：
Ⅰ．RNH2＋
CH2Cl
RNHCH2＋HCl（R和代表烴基）
Ⅱ．苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下：
Ⅲ．苯胺具有弱堿性，易氧化。
回答下列問題：
（1）寫出反應①的反應物質和條件_____________，B中所含官能團的名稱_____________，C的結構簡式__________________。
（2）D＋E→F的化學方程式：______________。
（3）E的一種同分異構體（對位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。
（4）寫出D的含有苯環的同分異構體，已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子，峰面積之比為3 ：2 ：2，則該物質是______________（寫結構簡式）。
（5）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）________________，反應③的反應類型_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、
、
、
、
、Cl－中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖，下列說法正確的是（ ）
A.氣體A是NO2
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、、
C.溶液E和氣體F不能發生化學反應
D.X溶液中不能確定的離子是Al3+和Cl－
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示
圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出
。
請根據以上信息完成下列各題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_______、丙__________。
(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現象是______。對應的化學方程式是_______。
(3)反應③中的離子方程式是_________。
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列說法正確的是
A. 在氮化硅的合成反應中，氮氣是還原劑，二氧化硅是氧化劑
B. 上述反應中每生成1 mol氮化硅，氮氣得到12 mol電子
C. 該反應屬于四個基本反應類型之一
D. 該反應無有毒氣體產生，不需要尾氣處理裝置
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。
a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）
a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。
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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是
A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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【題目】由硫鐵礦“燒渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制備綠礬（FeSO4·7H2O））的流程如圖：
已知：①FeS2（S的化合價為-1）難溶于水。②FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O =15FeSO4+8H2SO4
（1）①中加入的酸為________，濾渣2的主要成分是 __________。
（2）①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、___________。
（3）檢驗②中Fe3+已經完全轉化成Fe2+的實驗方法：取適量溶液2，________。
（4）通過③得到綠礬晶體的實驗操作：____________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節流兩個方面，從開源角度看，有效地開發利用燃煤產生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業上用CO2來生產甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，
(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發生上述反應，測得H2的物質的量與時間的關系如圖所示，
0-1min內，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態的是________________(填序號)。
a. 混合氣體的密度不再改變
b. 容器內的壓強不再發生變化
c. CH3OH(g)的濃度保持不變
d. 單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，結構如圖所示（電解質溶液為稀硫酸）：
①Pt(b)電極上發生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。
②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質的量為__________________。
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