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【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應進行到狀態d時，一定有正>逆

D.狀態a與狀態b相比，狀態a的c(I2)小

【答案】A

【解析】

A. 根據圖像可知隨著溫度的升高，c(I3－)逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，因此正反應是放熱反應，即△H小于0，A錯誤；

B. 升高溫度平衡向逆反應方向進行，平衡常數減小，若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2，B正確；

C. d點不在曲線上，所以d點沒有達到平衡狀態，如果達到平衡狀態，則在溫度不變的條件下c(I3－)應該增大，所以此時反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，C正確；

D. b點溫度高，a到b時升高溫度，平衡向逆反應方向進行，則狀態a與狀態b相比，狀態a的c(I2)小，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應速率為0.5molL-1min-1。下列說法不正確的是

A.2min后，測得A的轉化率為33.3%

B.反應開始前容器中的A、B的物質的量各為4.5mol

C.2min內，用B表示的化學反應速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：

（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是________________（寫名稱）。

（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是____________________（寫結構簡式）。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題。

（3）下列說法不正確的是______________________

A．1molC完全水解可生成2molB

B．工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀

C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程

D．A的水溶液可以發生丁達爾效應

E. 反應③屬于吸熱反應

（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。

（5）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論：____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白質等四種有機物中，選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標。

④可清除熱水瓶內膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均為中學常見有機物，其轉化關系如下圖，回答下列問題：

①E物質的結構簡式為____________，AB的化學方程式為____________。

②實驗室利用A和C制取D，反應的化學方程式為_____，收集裝置可選用下圖______裝置(填標號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續通空氣反應生成。已知對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制得堿式氯化銅。下列有關說法錯誤的是( )

A.a、b、c之間的關系式為

B.圖中M、N分別為、

C.為了除去溶液中的雜質，可加入過量的、過濾

D.若制備，理論上消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業煉鐵過程中涉及到的主要反應有：

①

②

③

④

回答下列問題：

(1)________。

(2)時，向容積為的恒容密閉容器中加入和發生反應③，5min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中的體積分數為80%，則0~5min內反應的平均速率________，該溫度下反應的平衡常數為________，下列選項中能夠說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填標號)。

A.固體的物質的量不再變化

B.體系的壓強保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內消耗和生成的物質的量相等

(3)一定條件下進行反應③，正向反應速率與時間的關系如圖所示，時刻改變了一個外界條件，可能是________。

(4)向密閉容器中加入足量的、和一定量的、，在和下，反應③體系中和的分壓隨時間變化的關系如圖所示(已知溫度：)

時，隨時間變化關系的曲線是________，時，隨時間變化關系的曲線是________。向時已經達到平衡狀態的反應③體系中再充入一定量的，再次達到平衡時，與的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

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