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（05年天津卷）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（）

A  加催化劑同時升高溫度    B  加催化劑同時增大壓強

C  升高溫度同時充入N2       D  降低溫度同時增大壓強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（05年上海卷）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為             ；

（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為              ；

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確       ；

（用圖2中a～c的編號回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是         。（用圖2中d～f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

       

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科目：高中化學 來源： 題型：

（05年天津卷）（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280，原子個數比為C∶H∶O＝9∶16∶1。

（1）寫出B的分子式：                               。

（2）寫出C的結構簡式：                              ；C的名稱是            。

（3）寫出含5個碳原子的C的同系物的同分異構體的結構簡式：                     。

Ⅱ.RCH＝CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發生雙鍵斷裂生成羧酸：

RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用該反應的產物反推含碳碳雙鍵化合物的結構。在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應后經處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構體。當D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后，得到如下四種產物：

HCOOC－(CH2)10－COOH    CH3－(CH2)7－COOH

HCOOC－(CH2)7－COOH    CH3－(CH2)4－COOH

（4）寫出D和E的結構簡式：                                               。

（5）寫出B的結構簡式：                                   。

（6）寫出天然油脂A的一種可能結構簡式：                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（05年天津卷）（14分）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是                 ，其相應的質量（g）為                    。

（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O2反應生成固態P2O3的反應熱
ΔH＝                                          。

（3）寫出1mol P與O2反應生成固態P2O3的熱化學方程式：                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（05年天津卷）（19分）根據侯德榜制堿法原理并參考下表的數據，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干后，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則                         ，若低于30℃，則                             ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續保溫30分鐘，目的是                             。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                        。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                               雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3（％）＝                        

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