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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

①I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ/mol

②I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應①的產物比反應②的產物穩定

D. 反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

【答案】D

【解析】

A．因為是可逆反應，所以不能進行完全，放熱小于9.48kJ，選項A錯誤；B．由蓋斯定律知①-②得I2（g）=I2（s）△H =-35.96kJ/mol，故1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，選項B錯誤；C．反應①、反應②的產物都是HI（g），狀態相同，穩定性一樣，選項C錯誤；D．對于同一物質，固態物質的能量比氣態物質能量低，故反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：

注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:

氫氧化物

Fe3+

Fe2+

Cu2+

開始沉淀PH

2.5

7.0

4.7

完全沉淀PH

3.7

9.0

6.7

下列說法不正確的是

A. 氣體B為氫氣

B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+

C. 加入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究濃硫酸和二氧化硫的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）用“可抽動銅絲”代替“直接投入銅片”的優點是_____。

（2）說明SO2氣體產生的實驗現象是_____。裝置⑤的作用是_____。

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，③中可選擇的試劑是_____。

A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．碘水 D．品紅溶液

（4）下列說法正確的是_____。

A．實驗開始后，②和④中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

B．反應后，將①試管中的白色固體加入水中，溶液呈藍色

C．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

D．⑤中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（5）若將抽動的銅絲換成炭塊進行反應，寫出反應的化學方程式_____；該反應體現濃硫酸的_____（選填“脫水性”“吸水性”“強氧化性”“酸性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標號，下同)，屬于電解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____極，電極反應式為________；Cu是______極，電極反應式為______________，A中總反應的方程式為________________________。

（3）B池中總反應的方程式為________________。

（4）C池中Zn是____極，電極反應式為_____；Cu是______極，電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是(　　)

A.CH3COOHH++CH3COO－B.KClO3=K++Cl－+3O2－

C.H2CO32H++CO32－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，N2和H2生成2molNH3放出92.4KJ熱量，在同溫下向恒容密閉容器中通入1molN2和3molH2，達平衡時放出熱量為Q1KJ，向另一體積相同的容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3,相同條件下,達平衡時放出熱量為Q2KJ，則下列正確的是

A. 2Q2﹤Q1﹤92.4 B. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1﹤Q2﹤92.4 D. Q1=Q2﹤92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積固定的密閉容器中發生如下反應：aX(S)+bY(g) cZ(g)+dW(g) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 平衡后繼續充入X，正反應速率增大

B. 平衡后繼續充入X，W的體積分數增大

C. 平衡后通入少量Y，平衡右移，△H增大

D. 恒溫，恒容下充入1mol稀有氣體He，Z的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c(H+) =mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數一定為0.3NA

B. 密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數大于2NA

C. 3.2gN2H4中含有共用電子對的總數為0.6NA

D. 室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

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