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【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發生反應的離子方程式正確的是

選項

離子組

試劑X

發生反應的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．原溶液中碳酸氫根與偏鋁酸根不能共存可以發生反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為++H2O= Al(OH)3↓+，A錯誤；

B．選項中四種離子可以共存，通入硫化氫氣體后，無明顯現象，B錯誤；

C．選項中四種離子可以共存，向含有四種離子的溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出碳酸根和氫離子，分別與鈣離子和次氯酸跟結合，離子方程式正確，C正確；

D．題給四種離子可以大量共存，但加入少量硝酸時，由于亞硫酸根的還原性強于碘離子，故硝酸先與亞硫酸根發生反應，反應的離子方程式為3+2+ 2H+=3+2NO↑+H2O，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是（ ）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV

C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+484kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-484kJ/mol

C. H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=+242kJ/mol

D. H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵及其化合物說法不正確的是

A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.鐵與硫酸銅溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

D.鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的NOx，保護臭氧層，是環境保護的重要課題。

(1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應進行；

①O3=O+O2 (慢) ②O+O3=2O2 (快)

第一步的速率方程為v1=k1c(O3)，第二步的速率方程為v2=k2c(O3)·c(O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應中生成，然后又很快的在第二步反應中消耗，因此，我們可以認為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數式表示c(O)=____________。

(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應，其反應過程如圖所示：

已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ΔH=－143 kJ/mol

反應1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH1=－200.2 kJ/mol。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入Ca(OH)2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。

已知：NO與Ca(OH)2不反應；

NOx的去除率=1－×100%

①在0.3－0.5之間，NO吸收時發生的主要反應的離子方程式為：___________。

②當大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－759.8 kJ/mol，反應達到平衡時，N2的體積分數隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示)。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。

(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉化率可采取的措施有_________(填序號)。

a．不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b．增大通入N2H4的流速

c．減少KOH的進入量 d．減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1) △H<0。相同條件下，向2 L恒容密閉容器內充入一定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)，反應生成N2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.在催化劑A的作用下，0 ~4 min 內v(NH3)=1.0molL-1min-1

B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當容器內溫度不變時，說明反應已經達到平衡

C.不同催化劑作用下，該反應的活化能由大到小的順序是Ea(C)> Ea(B)> Ea(A)

D.升高溫度可使容器內氣體顏色變淺

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