【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個恒容容器中發生：
均為氣態物質
有下表所示實驗數據：
容器編號 | 起始時各物質的物質的量 | 達到平衡時體系能量的變化 | ||
|
|
| ||
① | 1 | 3 | 0 |
|
② | 0 | 0 | 2 |
|
③ |
|
|
|
|
下列有關說法正確的是
A.
B.②中
的轉化率大于③中的轉化率
C.容器①與③分別達到平衡時，平衡常數相同，且
D.將容器①的反應條件換為恒溫恒壓中進行
投料量不變，達到平衡時，氣體平均摩爾質量較恒溫恒容時減小了
【答案】B
【解析】
將表中三個容器中的各物質都折算成反應物氫氣和氮氣的物質的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個容器中的反應為等效平衡，且是完全等效，因為容器①中達到平衡時能量變化為
，為反應熱的一半，所以可知平衡時氮氣和氫氣的物質的量分別為
和
，生成的氨氣為1mol，所以平衡時
、
、
的濃度分別為
、
、
。
A. 由圖中數據可知，在容器③中轉化的氨氣的物質的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即
，故A錯誤；
B. 容器②中氨氣的轉化率為
，容器③中氨氣的轉化率為
，故B正確；
C. 根據平衡常數的定義可知
，故C錯誤；
D. 由于該反應為體積減小的反應，當恒溫恒壓時，容器的體積減小，物質的量也減小，而氣體的質量守恒，所以氣體平均相對分子質量會增大，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：
初始 | 2 min | 4 min | 6 min | |
c (A)(mol/L) | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 |
c (B)(mol/L) | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 |
c (C)(mol/L) | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 |
下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為A = 2B+C
B.4 min末A的轉化率約為31%
C.4~6min時，反應停止了
D.正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。
（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。
（4）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PCl3是制造有機磷農藥和磺胺嘧啶類醫藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。
(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。
(2) 制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質。通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：
a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；
b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；
c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。
已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2
H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。
①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。
③根據上述數據，計算制得粗產品中PCl3的質量分數(寫出計算過程)。_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：A(s)+B(g)
2C(g) △H<0，反應過程中測定的數據如表，則下列說法正確的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A.反應前2 min的平均反應速率v(C)=0.004 mol/(L·min)
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)
C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol
D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：
,達到平衡后測得A氣體的濃度為
,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為
,則下列敘述正確的是
A.平衡向正反應方向移動B.
C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些共價鍵的鍵能數據如表（單位：kJmol－1）：
（1）把1mol Cl2分解為氣態原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。
（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩定的是___；形成的化合物分子中最不穩定的是___。
（3）發射火箭時用氣態肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4（g）完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。
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【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。
（4）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) 
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為______以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用未知濃度的鹽酸滴定
NaOH溶液，下列操作使測定結果
鹽酸的濃度
偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數
B.滴定管滴定時，有一滴粘在錐形瓶壁上沒用水沖洗
C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
D.酸式滴定管滴定完后發現尖嘴處有氣泡
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