Question

【題目】碳和氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

(1)資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮，使其轉化為氮氣除去。其主要反應如下

I.

①以上反應中HClO的來源用化學用語解釋是______。

②實驗測得。廢水中pH與氨氮去除率的關系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是___。

(2)甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業上可利用CO或來生產燃料甲醇。已知制備甲醇的有關反應的化學方程式及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。

化學反應	平衡常數	溫度/℃
		500	700	800

①下列措施能使反應的平衡體系中增大的是______填字母代號。

A.將從體系中分離出去充入，使體系壓強增大

C.升高溫度恒容時再充入1mol

②500℃時測得反應在某時刻、、、的濃度分別為、、、，則此時正______填“”“”或“”v逆。

(3)常溫下，在溶液中，反應的化學平衡常數______。已知：常溫下，的電離平衡常數，的電離衡常數、

(4)電解硝酸上業的尾氣NO可制備，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應式為______。

②將電解生成的全部轉化為，則通入的與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為___。

Answer 1

【答案】 pH較大時，較大，抑制NaClO水解，較小導致氧化能力弱，氨氮去除率降低 AD > 1：4

【解析】

反應ⅠⅡ中HClO的來源是水解，據此解答；

較大時，較大，抑制NaClO水解，較小致氧化能力弱，去除率降低，據此解答；

結合反應得到反應，可得時，平衡常數，時平衡常數，溫度升高平衡常數減小，說明反應為放熱反應，，據此解答；

反應得到反應，可得平衡常數，時，再結合反應在某時刻，、、、的濃度分別為、、、，，據此分析；

常溫下，在溶液中，反應的平衡常數，據此分析；

工業上電解NO制備，由裝置圖可知陽極發生氧化反應，NO被氧化生成，陰極發生還原反應，NO被還原生成，據此分析；

總反應方程式為：，據此分析。

反應ⅠⅡ中HClO的來源用化學用語解釋是，故答案為：；

較大時，較大，抑制NaClO水解，較小致氧化能力弱，去除率降低，故答案為：pH較大時，較大，抑制NaClO水解，較小導致氧化能力弱，氨氮去除率降低；

結合反應得到反應，可得時，平衡常數，時平衡常數，溫度升高平衡常數減小，說明反應為放熱反應，，

A.將從體系中分離出去，平衡正向進行，比值增大，故A正確；

B.充入，使體系壓強增大，分壓不變平衡不變，比值不變，故B錯誤；

C.反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向進行，比值減小，故C錯誤；

D.恒容時再充入，平衡正向進行，比值增大，故D正確；

故答案為：AD；

平衡常數是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，結合反應得到反應，可得平衡常數，時，測得反應在某時刻，、、、的濃度分別為、、、，，則此時v正逆；故答案為：；

常溫下，在溶液中，反應的平衡常數，故答案為：；

工業上電解NO制備，由裝置圖可知陽極發生氧化反應，NO被氧化生成，陰極發生還原反應，NO被還原生成，陽極反應為，陰極反應為：，故答案為：；

總反應方程式為：，生成的硝酸和反應的NO的物質的量之比等于2：：4，通入的的物質的量至少應與生成的硝酸的物質的量相等，因此通入的與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為1：4，故答案為：1：4。