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【題目】某同學設計如下裝置進行鐵與水反應的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+）

A.實驗后，裝置B中生成紅棕色固體

B.虛線框C處應該選擇裝置甲

C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅

D.實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

【答案】C

【解析】

A. 實驗后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；

B. 虛線框C處為驗證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應該選擇裝置乙，B錯誤；

C. 實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應生成單質銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；

D. 實驗后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時可能不含有Fe3+，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸。發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。根據掌握的信息分析，裝箱區的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是____________ (填序號)。

（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 _______________________。

（3）指出反應的類型：A→C：_________，E中含有的官能團的名稱：_______

（4）寫出由A生成B的化學方程式_______________________。

（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是__________________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為。有機物X的鍵線式結構為，有機物Y與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. 有機物X的一氯代物只有4種

B. 用系統命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機物X的分子式為C8H18

D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象�？梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A.按圖Ⅰ裝置實驗，加熱具支試管可更快更清晰地得到實驗證據—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-在鋁箔表面區發生電極反應：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室中進行如下兩組實驗：①T1K時，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是4s;②T2K 時，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5s。下列說法正確的是

A.實驗①反應速率較快B.實驗②反應速率較快

C.無法比較二者反應速率的快慢D.T2—定高于T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分離子濃度如圖 所示，下列說法錯誤的( )

A. 該混合溶液中 Na2SO4 的物質的量為 0.2 mol

B. 該混合溶液中 H+的物質的量濃度為 8mol·L-1

C. 若將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為 1.2 mol·L-1

D. 若向該混合溶液中逐滴加入 2 mol·L-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

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