Question

【題目】“心思身備”中提到的鍶是一種銀白色帶黃色光澤的堿土金屬（第ⅡA族)。是堿土金屬（除鈹外）中豐度最小的元素，在自然界以化合態存在，可由電解熔融的氯化銀而制得。

（1）鍶和鈣都位于第IIA主族，具有相似的化學性質，鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質都能和水反應放出氫氣。鍶與水反應的化學方程式為：____________________________________

（2）顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是____________________

（3）鍶在一定條件下分別與O2、N2、H2發生反應，生成X、Y、Z三種鍶的化合物，X與酸反應、 Y、Z與水反應均可放出氣體。

①X與鹽酸反應的化學方程式為：___________________________

②0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為_____________________________

③Z的電子式為：_______________________

Answer 1

【答案】 Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑ 生成的SrSO4難溶于水，覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應的進行，減緩了反應速率 2SrO2+4HCl==2SrCl2 + 2H2O+O2↑ 0.8mol/L

【解析】(1)鍶與水反應生成氫氧化鍶和氫氣，發生反應的化學方程式為Sr + 2H2O=Sr(OH)2 + H2↑；

(2)因生成的SrSO4難溶于水，覆蓋在鍶的表面，阻礙了反應的進行，減緩了反應速率，導致顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈；

(3)鍶在一定條件下分別與O2、N2、H2發生反應，生成X、Y、Z三種鍶的化合物，X與酸反應、 Y、Z與水反應均可放出氣體。

①鍶與氧氣反應生成過氧化鍶，與鹽酸反應生成鹽、水和氧氣，發生反應的化學方程式為2SrO2+4HC1==2SrCl2 + 2H2O+O2↑；

②鍶與氮氣反應生成氮化鍶(Sr3N2)，與鹽酸反應的化學方程式為Sr3N2+8HCl=3SrCl2+2NH4Cl，則0.01molSr3N2溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應時消耗的HCl的物質的量為0.08mol，鹽酸的物質的量濃度為=0.8mol/L；

③鍶與氫氣反應生成氫化鍶SrH2，是離子化合物，其的電子式為。