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已知室溫下KW = 1.0×10―14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

（1）鹽酸中：由水電離出的c(OH-) = c(H+) =10-13 mol?L－１(2分)

（2）NaOH溶液中：PH=12 (2分)

（3）1：10（2分）

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下KW=1.0×10-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期末考試化學試卷 題型：計算題

（每小題2分，共6分）已知室溫下KW = 1.0×10—14。

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度。

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。

（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知室溫下KW=1.0×10-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

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已知室溫下KW=1.0×10-14．
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
（3）計算上述兩種溶液完全中和至中性時，需要兩溶液的體積比．

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