Question

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，并且位于三個不同的周期，W與Y同主族，X與Z的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍�；�合物甲的結構如圖所示，甲不溶于水，下列說法正確的是（ ）

A.元素Z在自然界中既有游離態又有化合態

B.化合物甲中每個原子都滿足8電子結構

C.W和Y形成二元化合物的熔點高于W和X形成二元化合物的熔點

D.元素的非金屬性：Z＞X＞W＞Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個不同的周期，則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據圖示可知，Z形成4個共價鍵，位于ⅣA族，結合原子序數可知Z為Si；X形成2個共價鍵，位于ⅤⅠA族，應該為O元素，滿足“X與Z的核外電子數之和是Y的核外電子數的2倍”，根據分析可知，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，據此分析。

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合態，沒有游離態，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A錯誤；

B．化合物甲是硅酸，分子中不是每個原子都滿足8電子結構，例如氫原子只達到2電子的結構，故B錯誤；

C．W和Y形成二元化合物是氫化鈉，是離子晶體，W和X形成二元化合物是水，是分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體的熔點，故C正確；

D．W為H，X為O，Z為Si都是非金屬元素，四種元素中，O的非金屬性最強，H的電負性大于Si，故非金屬性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y為Na，是金屬元素，元素的非金屬性：X＞W＞Z＞Y，故D錯誤；

答案選C。