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燃料電池的突出優點是將化學能直接轉變為電能，而不經過熱能這一中間環節，能量利用率高，已應用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-。下列敘述正確的是（   ）
A．放電時CO32-向正極移動
B．放電時OH—向負極移動
C．負極反應為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2
D．當該電池產生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉移電子4mol
C
原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，A不正確；由于電解質是熔融的碳酸鉀，不存在OH－，B不正確；負極失去電子，所以C正確；標準狀況下22.4L氣體是1mol，則轉移電子是2mol，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，在產生電流時，以下說法不正確的是 (　　)
A．Fe是負極，C是正極
B．負極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋
C．鹽橋中陰離子移向FeCl2溶液
D．電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是(　　)
A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應
B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發生氧化反應
C．原電池工作時，銅電極上發生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深
D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某原電池中，電解質溶液為KOH(aq)，分別向負極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
(1)當分別通入C2H4和O2時：�、僬龢O反應：___________；�、谪摌O反應：__________；
③電池總反應：________________________；
④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．
(2)當分別通入Al(g)和Cl2時：
①正極反應：_______________；�、谪摌O反應：_______________；
③電池總反應：_______________；　④溶液pH的變化：_______________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某同學做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列為原電池裝置的是
         
A            B          C          D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有如下兩個反應:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O   （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是           。
（2）根據你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負極材料：             
電解質：                  。
正極反應式為：                         
負極反應式為：                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　)
A．鋅是正極，逐漸溶解
B．硫酸根物質的量不斷減小
C．陽離子向正極移動
D．電子從銅片經導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發生反應，同樣發生0.2mol電子轉移時，鐵片上的質量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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