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“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

C

解析試題分析：A．因為“可燃冰”中儲藏大量的天然氣，所以有可能成為人類未來的重要能源。正確。B．“可燃冰” 1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣，減壓可形成氣態的天然氣，由于含C量小，燃燒產生的CO2少，污染也小，所以是一種比較潔凈的能源。正確。C．“可燃冰”中含有C、H元素，證明了質量守恒定律。不是什么水變成油。錯誤。D．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷。正確。
考點：考查“可燃冰”的形成、結構及性質的說法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ 在25℃,101KPa條件下，1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為                                                        。
Ⅱ 氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃時，平衡常數K=1。
(1)若升高溫度至950℃，達到新平衡狀態時K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，則：
①當x = 5.0時，上述平衡向              （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                       。
③若設x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
Ⅲ 海水淡化獲得淡水的過程也可以產生氫氣。下面是利用電滲析法處理海水獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

(1)陽離子交換膜是指______________ (填A或B)。
(2)寫出通電后陽極的電極反應式：_________________________________________，在陰極區觀察到的現象是：_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．硫在氧氣中燃燒D．鐵絲在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是            (　　)

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應前后物質的總能量變化能用下圖表示的是(       )

A．生石灰和水的反應
B．石灰石在高溫下的分解反應
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D．木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同
C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 mol
O2 反應放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol
H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol 

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