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(10分)以下12種物質為中學化學中常見的物質：
①Cu�、贜aCl　③NaHSO4�、躍O3�、軭2SO4 ⑥C2H5OH�、逤aCO3　⑧BaSO4�、酑u(OH)2 ⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3·H2O
請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質的是__________________________。
(2)能電離出H＋的是______   __。
(3)屬于堿的是________________，其中屬于難溶性堿的是____   ____。
(4)屬于難溶性鹽的是__   _____。

(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??　(2)③⑤　　(3)⑨⑩??　⑨⑩　(4)⑦⑧

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（本題共12分）乙醚極易揮發、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。

（1）Ⅰ和Ⅱ是反應發生裝置，應該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

（2）乙醇通過分液漏斗下端連接的長導管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應物充分混合，二是_________________。

2．Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

3．有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設計了以下幾種裝置與導管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

4．反應一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應物變為黑色，溴水褪色。寫出實驗過程中所有生成氣體的反應方程式____________________________。

5．實驗中收集到的乙醚產品中可能含有多種雜質。某同學設計了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產品中的酸性雜質，則X可以是________________。

（2）蒸餾操作可除去的雜質是____________。

6．工業乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、過濾                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0．08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4．66 g.。

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）      由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-                         

（2）      由第二份進行的實驗得知混合物中應含有                    離子，其物質的量濃度為                      

（3）      由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為                         

請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求寫出計算過程）

（4）      綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是                

A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+)≥0.04mol

B.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢市重點中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。
還原法在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式________________________________________________________。
（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀。
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：_____________（填序號）；
A．Na2O2             B．Ca(OH)2          C．Ba(OH)2          D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在____________（填序號）最佳。
A．12～14                   B．10～11                   C．6～8        D．3～4
（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程（2分）。

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科目：高中化學 來源：09-10年淮安市淮陰區高一下學期期末調查測試化學卷 題型：填空題

(10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0．08 mol氣體。

第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12．54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4．66 g.。

根據上述實驗，回答以下問題：

（1）       由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-                          

（2）       由第二份進行的實驗得知混合物中應含有                     離子，其物質的量濃度為                      

（3）       由第三份進行的實驗可知12．54g沉淀的成分為                         

請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求寫出計算過程）

（4）       綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是                

A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol

B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

 

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