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【題目】X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應，恢復到原狀況時，發現體積仍是100mL，這說明

A.X2氣過量B.X2氣Y2氣各50mL

C.產物是雙原子分子D.無法作出上述判斷

【答案】C

【解析】

在相同條件下,反應前后氣體的體積不變,則反應前后氣體的物質的量不變,結合質量守恒定律解答該題。

在相同條件下,反應前后氣體的體積不變,則反應前后氣體的物質的量不變,則反應方程式中,反應物和生成物的計量數之和應相等；設生成物為C,則滿足X2+Y2=2C，C的化學式為XY或YX，為雙原子分子,但X2或Y2反應是否過量不能確定,故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為元素周期表中的主族元素，且原子序數均不大于20，W的原子序數最大，X位于第二周期且原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y的單質在空氣中易形成一層致密氧化膜，且Y原子的最外層電子數為奇數，Z與Y同周期且相鄰，W、Y原子的最外層電子數之和等于Z原子的最外層電子數。下列說法正確的是( )

A. 最簡單離子的半徑：Y>W>X

B. 氣態氫化物的穩定性：X>Z

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>W

D. Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩（VB2）—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5，下列說法正確的是

A．電極a為電池負極，發生還原反應

B．每消耗1molVB2轉移6mol電子

C．電池工作時，OH向電極a移動

D．VB2極發生的電極反應為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我省正在建設“機制活、產業優、百姓福、生態美”的新福建。下列做法不利于“生態美”的是( )

A.開發研制可降解塑料B.對垃圾無害資源化處理

C.安裝催化轉化器處理汽車尾氣D.將含有重金屬離子的污水排入河流

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸膠體和氯化鎂溶液共同具備的性質是

A.兩者均有丁達爾效應B.兩者均能透過半透膜

C.加入氫氧化鈉溶液先沉淀，隨后溶解D.分散質粒子可通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發生爆炸，導致嚴重污染。這次爆炸產生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是 （ ）

A. 硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應制取的

B. 苯可以發生取代反應也可以發生加成反應，但不可被氧化

C. 硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”

D. 苯與硝基苯都屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴中互為同分異構體的是（氫原子已省略）_________、________、_________。屬于烯烴的是______________，并寫出其結構簡式________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活質量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題提到議事日程，其主要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑

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