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【題目】用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發生的反應為（ ）

A. Fe－2e－===Fe2＋B. Cu2＋＋2e－===Cu

C. Fe－3e－===Fe3＋D. Zn－2e－===Zn2＋

【答案】B

【解析】

根據兩極金屬相對活動性可確定鋅為負極，鐵為正極；

負極金屬本身失去電子，發生氧化反應：Zn－2e－==Zn2＋；

溶液中的陽離子在正極上得電子，發生還原反應：Cu2＋＋2e－==Cu。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素是一種重要的氮肥，它的合成主要發生以下2步反應：

反應1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

反應2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)寫出合成尿素的熱化學方程式：_____________________(用含a、b的代數式表示)。寫出一種可以提高NH3平衡轉化率的措施：_______________________________。

(2)95℃時，在2L恒容密閉容器中加入3mol氨氣和1molCO2使之充分反應合成尿素，達到平衡時，CO2的轉化率為60％，則此溫度下合成尿素的平衡常數是________________(保留2位小數)。

(3)下表為反應1和反應2在不同溫度下達到平衡時所測得的平衡常數(K)的數據。

①從上表數據可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

②升高溫度，反應1的反應速率將_________(填“增大”或“減小”)。

③下圖是合成尿素時溫度對二氧化碳轉化率的影響曲線。從圖中可知A、B、C三點對應的溫度下該反應的平衡常數大小關系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃()和吡咯()是較常見的雜環化合物呋喃通過下列反應可轉化為吡咯：

回答下列問題：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：電負性最大的是___________(填元素符號)，第一電離能最大的元素的基態原子電子排布圖是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的雜化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ鍵。

(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)；H2O的空間構型為___________；寫出一種與NH3互為等電子體的陽離子：___________(填化學式)。

(4)NH3的相對分子質量比N2O的小，但其沸點卻比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶體隨著環境條件的改變能形成不同結構的晶體，其中一種的晶胞結構如圖所示，已知該ZnO晶體密度為ag·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數。則該晶體中與Zn2+等距離且最近的Zn2+共有___________個，該ZnO晶胞中相鄰兩個O2－之間的距離為___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

B.實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源

C.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

D.為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結構，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是

A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C. 25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5

D. 相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反應的化學方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。該反應分兩步進行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0).

(1)固體CO2稱干冰，屬于___________晶體。氮原子最外層電子排布式是___________。

(2)氧元素的非金屬性比碳強，用原子結構的知識說明理由_________________

(3)下列示意圖中，能正確表示合成尿素過程中能量變化的是____________。

A、B、
C、D、

(4)寫出合成尿素第一步反應的平衡常數表達式K=_________________________________。

(5)某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如圖所示。

① 在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為___________。

② 為提高合成尿素的產率，下列可以采取的措施有____________。

a. 縮小反應容器的容積 b. 升高溫度

c. 增加反應物的量 d. 使用合適的催化劑

③ 若保持平衡的溫度和體積不變，25min 時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在下圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用如下的方法從海水中提溴：

濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X 產品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質的電子式是_________，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_____和______________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調節 pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 10%。

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