Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C 的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

（1）B的元素符號為_________，E在元素周期表中的位置為__________；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要的產品，請寫出該反應的化學方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式)。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8 電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】 N 3，VIA 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，B的最外層電子數為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子，則F為Cl元素，所以A、B、C、D、E、F分別是：H、N、O、Na、S、Cl，根據元素化合物的性質解決題干中的問題。

（1）根據分析，B元素是氮元素，其元素符號是N，E元素是硫元素，在周期表中位于第三周期，ⅥA族；正確答案：N；第三周期，ⅥA族；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，氯堿工業是電解飽和食鹽水，其反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，正確答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）A2C是H2O，A2E是H2S，它們都是分子晶體，但H2O間能夠形成氫鍵，其沸點高于H2S，所以H2O的沸點較高，正確答案：H2O；

（4）對照氮和氯形成的化合物可以推出氮、氯形成的各原子均達八電子結構的化合物是NCl3，若氮呈最高正價，即為+5價，氯呈-1價，形成的化合物為NCl5，所以NCl5水解的產物為HCl和HNO3，反應的化學方程式是：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl，正確答案：NCl3；NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。