【題目】下列說法中正確的是( )
A．碳酸氫鈉的熱穩定性比碳酸鈉的強
B．等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產生的二氧化碳多
C．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的二氧化碳一樣多
D．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多
【答案】D
【解析】
試題分析：A．NaHCO3不穩定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩定，故A錯誤；B．等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，分別與足量的鹽酸反應，NaHCO3生成的二氧化碳多，故B錯誤；C．與鹽酸反應時分別發生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產生的氣體不一樣多，故C錯誤；D．根據反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多，故D正確，故選D。
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成水的質量始終一定．試回答： 
（1）這類物質的相對分子質量與苯酚的相對分子質量之差為的倍數（填數字）．
（2）這類物質中相對分子質量最小的物質A的分子式為C7H6O3 ． 已知A溶液能與NaHCO3反應放出氣體，且能與溴水反應．
①A可能的結構有種．
②現取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反應后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時至滴定終點．求該混合物中苯酚的質量分數（結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比（比較）是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中，不正確的是
A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3
B. CO2通入CaCl2溶液中無明顯現象，SO2通入CaCl2溶液中也無明顯現象
C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現象相同
D. CO2通入
溶液中生成
和
，SO2通入
溶液中生成
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶 ⑧分液漏斗
試回答下列問題：
（1）可以直接加熱的有___(填序號，下同)；
（2）加熱時必須墊上石棉網的有___；
（3）使用前必須查漏的有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗，能實現實驗目的的是
實驗目的 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | |
A | 比較 | 醋酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
B | 比較 | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 碘化鉀溶液 |
C | 證明苯和液溴發生取代反應 | 苯和液溴 | 鐵粉 | 硝酸銀溶液 |
D | 證明 | 飽和食鹽水 | 電石 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是__________（填操作名稱）。
⑵沉淀B的成分是___________（填化學式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的陰離子是___________。
⑶沉淀F轉化為物質M的化學方程式為___________；由物質M制取鋁的化學方程式為___________；溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：
。將一定量的
充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f法正確的是
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比， 
增大， 
減小
C. 平均摩爾質量： 
D. d點： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ �。�
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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