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【題目】下列有關鹽類水解的說法中,不正確的是( )。

A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B. 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C. 鹽類水解后的溶液不一定顯中性

D. 溶液中, 是的兩倍

【答案】D

【解析】

A、由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質，從而促進了水的電離，A正確；

B、由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質，從而促進了水的電離，因此鹽類水解與酸堿中和反應互為逆反應，B正確；

C、鹽類水解后的溶液不一定呈中性，C正確；

D、Na2CO3溶液中若無CO32－水解，則c(Na＋)＝2c(CO32－)成立，由于CO32－水解，故c(Na＋)＞2c(CO32－)，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 （ ）

A．a和b不連接時，鐵片上有紅色的銅析出，該裝置不能形成原電池

B．a和b用導線連接時銅片為負極，發生的反應為：Cu2＋+2e－＝Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液中均有Fe2＋生成

D．a和b用導線連接時，溶液中的Cu2＋應向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質子交換膜在燃料電池領域有廣闊的應用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下：

下列說法不正確的是

A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發生取代反應

B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C. 2,6-二甲基苯酚與O2發生氧化反應生成PPO

D. PPO合成SPPO的反應是：+mClSO3H+mHCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向三份0.1 , 溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化),則濃度的變化依次為( )。

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )

A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4是一種電動汽車電池的電極材料，實驗室以綠礬和磷酸為原料制備LiFePO4的流程如下：

（1）“溶解”和“反應1”步驟不能互換的原因是________。

（2）“反應1”的離子方程式是________。

（3）“反應2”是2LiOH＋6H2C2O4＋2FePO4===2LiFePO4＋7CO2↑＋5CO↑＋7H2O，其中體現氧化性和還原性的反應物的物質的量之比為________。

（4）LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時要加入少量活性炭黑，其作用是：①________，②________。

（5）利用LiFePO4作電極的電池穩定、安全、對環境友好，放電時工作原理如圖所示。放電時電極b的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

B. 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產生黃色沉淀，另一支無明顯現象，則可證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時壓強為原來的1.5倍。

(1)該溫度下該反應的平衡常數K為________

(2)PCl5的平衡轉化率為________

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