Question

某新型二次鋰離子電池結構如圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li⁺在其間通過（圖中電池內部“→”表示放電時Li⁺的遷移方向）．充電、放電時總反應可表示為：LiCoO₂+6C

放電

充電

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆
下列說法正確的是（　�。�

A、外電路上的“→”表示放電時的電流方向

B、充電時陰極的電極反應為：Li_xC₆-xe^-=6C+xLi⁺

C、放電時負極的電極反應為：LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺

D、羧酸、醇等含活潑氫的有機物可以用作鋰離子電池的電解質

Answer 1

分析：根據電池內部鋰離子移動方向知，C作正極，LiCoO₂為負極，
A．電子從負極沿導線流向正極；
B．充電時，陰極上得電子發生還原反應；
C．放電時，負極上失電子發生氧化反應；
D．羧酸和醇都能和鋰反應生成氫氣．

解答：解：A．根據電池內部鋰離子移動方向知，C是原電池正極，LiCoO₂為負極，電子從LiCoO₂沿導線流向正極C，則外電路上的“→”表示放電時的電子方向，故A錯誤；
B．充電時，陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂，故B錯誤；
C．放電時負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，故C正確；
D．鋰性質較活潑，能和羧酸、醇反應生成氫氣，所以羧酸、醇等有機物不能作電解質溶液，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學電源新型電池，正確理解題意是解本題關鍵，根據鋰離子移動方向確定正負極，再結合電池反應式中元素化合價變化來分析解答，難點是電極反應式的書寫，難度中等．