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濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是
①Cl2　②NO2�、跦2S　④SO2�、軭Cl�、掬逭魵�

A．①③④B．①②⑤
C．①②⑥D．②④⑤

C

解析試題分析：濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，說明KI遇到某氣體生成了碘單質，可知該氣體具有氧化性或本身就是碘單質，再分析所給氣體①Cl2�、贜O2有氧化性，⑥溴蒸氣含有碘單質，所以C正確。
考點：考查碘單質及碘化物的性質
點評：熟悉碘單質的性質和制取方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如圖：

（1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接
F
F
；
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水起的作用是
除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
；
②濃硫酸起的作用是
除去Cl2中混有的水蒸汽
除去Cl2中混有的水蒸汽
；
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是
試紙變為特殊藍色
試紙變為特殊藍色
；
（4）寫出燒杯中反應的化學方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質
除去氯氣中的HCl雜質
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
，反應方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
某同學將試紙長時間放在產生Cl2的導管口，在看到以上現象后，發現試紙又變為無色，其原因是
過量的Cl2把I2氧化為更高價態的碘的化合物
過量的Cl2把I2氧化為更高價態的碘的化合物
．
（4）寫出下列化學反應的方程式：①氣體發生裝置中進行的反應：
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
②NaOH溶液中發生的反應：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?菏澤二模）大型有色金屬冶煉工廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經濟效益，廠部科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題：

（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是
c
c
（填寫代號，下同），欲進行尾氣處理，最理想的試劑是
e
e
．
a．H2 b．NO2  c．SO2  d．灼熱的氧化銅  e．NaOH溶液   f．品紅試劑
（2）操作I是
過濾
過濾
，操作中需要的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質（H2O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據設計示意圖完成下列有關問題：
寫出制氯氣的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

①實驗裝置的接口順序為：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a；
②裝置D的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
；
③在實驗中，一組員認為該實驗設計存有缺陷：不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．
為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E，如下圖所示．你認為裝置E應加在
BD
BD
之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入
濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）
（填寫所用試劑或用品名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接
C
C
，
D
D
接
A
A
，
B
B
接
H
H
，
G
G
接 F．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是
除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度
除去揮發出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度
，
②濃硫酸起的作用是
吸收水蒸氣干燥氯氣
吸收水蒸氣干燥氯氣
．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是
試紙變藍
試紙變藍
，寫出反應方程式
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Cl2=2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學反應的離子方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題．

（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接
e
e
，
f
f
接
d
d
，
c
c
接a．
（2）U形管中所盛試劑的化學式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）裝置③中CCl4的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
（4）乙同學認為甲同學實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤．你認為裝置⑤應加在
①③
①③
之間（填裝置序號）．瓶中可以放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液
，如果觀察到
溶液變紅且不褪色
溶液變紅且不褪色
的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來．

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