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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.a點Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃時NH4Cl水解常數為(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b點：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的電離程度：b>c>a>d

【答案】B

【解析】

A. a點時，溫度<25℃，所以Kw<1.0×10－14，A錯誤；

B. 在c點，c(NH4+)=c(Cl－)，c(H＋)=c(OH－)，NH4Cl水解常數為=(n－1)×10－7 mol·L－1，B正確；

C. b點時，溶液的成分為NH4Cl、HCl、H2O，所以濃度關系為c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，C錯誤；

D. 由C的分析可知，b點溶液顯酸性，主要由HCl電離產生，水的電離受到抑制，而c點水的電離不受影響，所以水的電離程度：b<c，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠以食鹽等為原料，生產燒堿、鹽酸等化工產品。工藝流程可簡單表示如圖：

完成下列填空：

（1）粗鹽水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性雜質，①步驟必須先后加入稍過量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜。試寫出加入 Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式：______。寫出②步驟發生反應的化學方程式：______。

（2）③步驟之后獲得干燥的燒堿產品的有關操作有______。進行④步驟的生產設備 A、B之間傳遞的是（選填編號）______。

A．只有物料

B．既有物料又有能量

C．只有能量

D．既無物料也無能量

（3）如果用下列裝置在實驗室進行⑤步驟的實驗，正確的是（選填編號）______。

若檢驗燒堿產品中是否含有少量 NaCl 雜質的實驗方案是______。

（4）為測定燒堿產品的純度，準確稱取 5.000g 樣品（雜質不含堿性物質）置于燒杯中，加水攪拌，冷卻至室溫后，將溶液全部轉移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是______。從所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的鹽酸滴定（選用常用指示劑），兩次分別用去鹽酸溶液19.81mL 和 19.79mL．判斷滴定終點的依據是______，根據實驗數據計算此燒堿產品的純度為（保留兩位小數）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫學等領域具有廣闊的應用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：

Ⅰ.Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調節pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。

(1)①若用NaOH溶液調節pH過高會產生灰白色沉淀，該反應的離子方程式是___。

②上述反應完成后，測得a值與FeO(OH)產率及其生成后溶液pH的關系，結果如下：

a

7.0

8.0

9.0

FeO(OH)的產率

<50%

95%

>95%

FeO(OH)生成后pH

接近4

接近4

接近4

用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：___。

(2)經檢驗：當a=7時，產物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產生提出兩種假設：

i.反應過程中溶液酸性增強，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化；

ii.溶液中存在少量Fe2+，導致FeO(OH)向Fe2O3的轉化。

①分析，假設i不成立的實驗依據是___。

②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測定物質的組成，結果如表：

c(Fe2+)/molL-1

FeO(OH)百分含量/%

Fe2O3百分含量/%

0.00

100

0

0.01

40

60

0.02

0

100

以上結果表明：___。

(3)a=7和a=9時，FeO(OH)產率差異很大的原因是___。

Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶波和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe34。

(4)共沉淀時的反應條件對產物純度和產率的影響極大。

①共沉淀pH過高時，會導致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質是___。

②已知N=，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產率隨N的變化曲線如圖所示：

經理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產率應最高，事實并非如此的可能原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________________。

（2）該反應為____________反應（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達到平衡，則這段時間內υ(H2)=_______________, CO2的轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 升高溫度能夠促進水的電離

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加少量鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)氯化鋁水溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的__________(填化學式)。

(3)已知純水在T℃時，pH＝6，該溫度下某NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1，則該溶液由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的五種溶液的pH如下表所示。

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

根據表中數據，回答問題：

①常溫下,等濃度的下列四種酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②等體積等濃度的NaCN、NaClO兩溶液中所含陰、陽離子總數的大小關系為__。

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是( )

無色溶液中：

的溶液中：

水電離的濃度為的溶液中：

加入鋁粉放出氫氣的溶液中：

使甲基橙變紅的溶液中：

中性溶液中：

能溶解銅粉的溶液：

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環能與溴水發生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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