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氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關它們的敘述
①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
D

試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，即離子半徑是Na＋＜N3－，①不正確；氮化鈉和水的反應不是氧化還原反應，②不正確；氮化鈉和鹽酸反應生成兩種鹽即氯化鈉和氯化銨，④不正確；H－是2電子的穩定結構，而鈉離子是10電子穩定結構，⑤不正確，所以正確的答案選D。
點評：微粒半徑的半徑大小比較一般遵循元素周期律，但對于核外電子排布相同的微粒，則是依據原子序數判斷的，即原子序數越大，其離子半徑反而是越小的，據此可以進行有關判斷。而氧化還原反應的判斷主要是依據化合價的變化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)甲、乙、丙、丁四種物質均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質的離子（離子不能重復組合）有：
陽離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現進行以下實驗，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產生穩定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產生白色沉淀，當丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產生的白色沉淀，經分析其中含有兩種成份。
據此回答下列問題：
（1）寫出電解質的化學式：甲                   乙                
（2）丙的陰離子的電子式是              ，丁的陽離子的結構示意圖是                   ；
（3）寫出相應離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。請填空：
（1）A是                      ，E是              (填化學式)
（2）A與B反應的化學方程式是                                                ；
（3）C電解的化學方程式是                        ；每生成lmoLA同時生成_____molE
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請寫出此過程中有關反應的離子方程式                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：
(1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負性：A________B。
(2)通常A元素的化合價是________，對A元素呈現這種價態進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋： _______________________________________。
②用電離能的觀點進行解釋： ___________________________________________。
③寫出D跟水反應的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數都相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
1. 寫出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫出D元素的原子結構示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫出下列物質的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫出C的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與銅反應的化學方程式                
寫出D的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系（略去條件和副產品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質A的名稱為_______________________
B轉化為C的化學方程式：____________________________________
（2）若A為氣態單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學式為_____________
A轉化為B的化學方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，寫出B轉化為C的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據此，請填空：
⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：         。
（2）某同學取X的溶液，酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液，變為藍色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式：           、              。
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）寫出下列元素符號：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：                        。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：                     。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
             

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