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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A．甲組操作時，微安表（G）指針發生偏轉

B．甲組操作時，溶液顏色變深

C．乙組操作時，C1上發生的電極反應為I2+2e-═2I-

D．乙組操作時，C2做正極

【答案】C

【解析】

試題分析：A．甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發生原電池反應，則微安表（G）指針不發生偏轉，A錯誤；B．發生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，B錯誤；C．乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發生的電極反應為I2+2e-＝2I-，C正確；D．乙組操作時，C2做負極，As元素失去電子，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數后可以直接進行滴定

C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數 D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器能直接用于加熱的是（ ）
A.燒杯
B.量筒
C.坩堝
D.容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A．b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B．采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點

C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數（Ksp）為1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為探究某醫藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗。

Ⅰ. 扎西向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發現溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色。扎西據此認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品。

Ⅱ. 卓瑪認為僅憑扎西的證據還不能說明此補血劑不合格，于是她將扎西實驗所得溶液分成兩份，分別加入了氯水、溴水。發現加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深。卓瑪據此認為此補血劑是否合格還需要再鑒定。

Ⅲ. 黃妮對扎西做的實驗很感興趣，她向扎西實驗所得的淡紅色溶液中加入過量鐵粉，發現此溶液的淺紅色很快褪去。

請根據以上記錄回答下列問題：

(1)你認為扎西和卓瑪的觀點誰正確？__________。

(2)根據卓瑪和黃妮的上述實驗說明補血劑中的鐵應該為____________價。

(3)但扎西直接向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，結果顯示了淡紅色的原因可能是____________________。

(4)請寫出卓瑪向溶液中加入氯水后所發生的反應的離子反應方程式

______________。

(5)根據卓瑪的實驗現象可以推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成____________價鐵，請寫出溴單質與Fe單質在點燃的條件下反應的化學方程式_____________________。

(6)請寫出黃妮的實驗中使淡紅色褪去的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列的哪一類（�。�

①酸②純凈物③氧化物④含氧酸⑤化合物⑥混合物⑦一元酸

A. ①②④⑤⑦ B. ①②③ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后CH4和O2均無剩余，產物的總質量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關敘述不正確的是

A. 反應中消耗O2 56g

B. 所得產物中各物質的物質的量相等

C. 若將產物通過堿石灰，不能被完全吸收

D. 若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發現固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是

A. Fe2+ B. H+ C. Cu2+和Fe2+ D. Fe3+和Cu2+

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