【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度比較小
B. 除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
C. 在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D. 工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
【答案】A
【解析】A．碳酸氫鈉在反應涉及物質中溶解度最小，向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl，故A正確；B．除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO42-、Ca2+)，BaCl2溶液需要在碳酸鈉之前加入，便于過量的氯化鋇被碳酸鈉除去，故B錯誤；C．海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質，然后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，其中④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故C錯誤；D．鎂為活潑金屬，電解氯化鎂溶液，在陽極生成氯氣，在陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂，應用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選A。
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【題目】碘是人體中不可缺少的元素，為了預防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關資料，發現其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
（1）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目___________________________________，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應時，轉移的電子為________mol。
（2）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。
a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管
f.燒杯 g.500mL容量瓶
（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。
a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移；b.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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【題目】反應A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應的溫度T1____ T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為________。
②反應的平衡常數K=_______。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。
（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是____。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A為強堿溶液，則X可能為____。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是____。
（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為（寫出不同類物質）____或____，反應②的離子方程式為___或___。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A.1 molNaHCO3與足量鹽酸反應放出CO2氣體的體積為22.4L
B.1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA
C.7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉移電子數為0.1NA
D.O2和O3的混合氣體，質量為48g，所含氧原子數為1.5 NA
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【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________；
(2)下列說法中正確的是_________。
A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強
C．H2SO4沒有參加氧化還原反應 D．氧化產物和還原產物都是I2
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
試回答下列問題。
(3)該反應中還原產物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。
(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉移數是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_________倍。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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【題目】今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取200mL溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據上述實驗，以下推斷不正確的是（ ）
A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+
B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1
C.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl﹣
D.溶液中n（SO42﹣）≤0.02mol
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【題目】1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 （ ）
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3
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