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從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1    

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1   

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 

 

A

解析:反應熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱為436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183 kJ/mol，所以答案選A。

 

練習冊系列答案
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從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ?mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、 243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1    

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1   

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1     

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1 

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1molH-Cl　時的熱效應

A放熱183 kJ·mol-1 B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1 D吸熱91.5kJ·mol-1　

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯合體高一下學期期中聯考化學試卷 題型：選擇題

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請用此數據估計，下列熱化學方程式正確的是

A . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol-1

B . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

C . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

 

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