Question

標準狀況下，下列關于等質量H₂、D₂、T₂（H  D  T分別為氕、氘、氚）三種氣體的敘述不正確的是（　�。�

A．相對分子質量之比1：2：3

B．質子數之比2：3：6

C．中子數之比0：3：4

D．體積之比6：3：2

Answer 1

分析：A、相對分子質量之比=各核素的相對原子質量×原子個數之比；
B、同位素含有相同的質子數；
C、H核素沒有中子數；
D、根據V=

m

M

V_m計算其體積之比．

解答：解：等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2．
A、等質量H₂、D₂、T₂（H  D  T分別為氕、氘、氚）三種氣體的相對分子質量之比為1：2：3，故A正確；
B、每個H₂、D₂、T₂分子中都含有2個質子，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以含有的質子數之比為6：3：2，故B錯誤；
C、每個H₂、D₂、T₂分子中含有的中子數分別為0、2、4，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以含有的中子數之比為0：3：4，故C正確；
D、標況下，等質量H₂、D₂、T₂三種氣體的物質的量之比為6：3：2，所以體積之比為6：3：2，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子中數量關系及原子的構成，明確各種分子的構成是解本題的關鍵，難度不大．