Question

常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

A、0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）之比

C、pH均為3的硫酸與醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比

D、pH均為10的Ba（OH）₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同；
B．從CO₃^2-水解的角度分析；
C．H⁺離子的濃度相等，則OH^-相同，結合電荷守恒判斷；
D．一水合氨為弱電解質，不能完全電離．

解答：解：A．醋酸為弱酸，溶液濃度不同，電離程度不同，濃度越大，電離程度越小，應大于1：2，故A錯誤；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯誤；
C．H⁺離子的濃度相等，則OH^-相同，由電荷守恒可知，兩種溶液中分別存在c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）、c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比為1：2，故C正確；
D．一水合氨為弱電解質，不能完全電離，二者比值小于1：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解及弱電解質的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關系．